Tính pH
Dùng gần đúng cho dung dịch nước loãng với nồng độ ion tại cân bằng.
Công thức
pH ≈ −log₁₀[H₃O⁺]; pOH ≈ −log₁₀[OH⁻]; pH + pOH ≈ 14 ở 25 °C (mol/L)
Nồng độ ion tại cân bằng: 0,001 mol/L · pH ≈ -log10((0,001 mol/L × 1.000 mol/m³/mol/L)÷1000) · pOH ≈ 14-(3)
Cách sử dụng
- Chọn ion H₃O⁺ hoặc OH⁻.
- Nhập nồng độ ion tại cân bằng, lớn hơn 0.
- Xem pH và pOH ứng với 25 °C.
Ví dụ
- [H₃O⁺] = 0,001 mol/L cho pH = 3 và pOH = 11.
Câu hỏi thường gặp
Nhập nồng độ axit ban đầu được không?
Chỉ khi bằng nồng độ ion tại cân bằng; axit yếu cần tính cân bằng trước.
Đây có phải định nghĩa chính xác của pH?
Không. pH dựa trên hoạt độ ion; nồng độ là giá trị gần đúng trong dung dịch loãng.
Tổng pH và pOH luôn bằng 14?
Công cụ giả định 25 °C. Hằng số ion hóa của nước thay đổi theo nhiệt độ.
Nguồn
Cập nhật: